Enlace Químico

ENLACE QUÍMICO
En la unidad I conocimos que la Química es una de las ciencias que se encarga de estudiar la materia y sus transformaciones; definimos además al átomo como la partícula más pequeña que existe de un elemento, que está compuesta de electrones, protones y neutrones y que puede participar en una reacción química. Ahora analizaremos el enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos átomos o iones con carga opuesta. Sin embargo al unirse los átomos, la materia sufre una transformación; de igual forma, si rompemos esta unión, estamos realizando un cambio en la estructura de la materia, por lo que podemos decir que toda transformación que sufre la materia existe formación o ruptura de enlaces químicos, de ahí la importancia de comprender cómo se forma un enlace.
DEFINICIÓN DE ENLACE QUÍMICO.
Es la fuerza que mantiene unidos a dos átomos o iones con carga opuesta.
ENLACES QUÍMICOS
1. Iónico
2. Covalente. No polar; Polar; Coordinado
3. Metálico
4. Fuerzas intermoleculares. Puente de hidrogeno; fuerzas de Van der Waals
Es importante recordar que en los enlaces, los electrones juegan un papel importante, pues para que se formen debe haber ganancia, pérdida o compartición de electrones entre los átomos que se unen.
Ejemplo: Observemos la estructura o configuración electrónica del elemento Litio (Li):
Li3 1s2 2s1 capa de valencia
Si la comparamos con la del gas noble Helio (He):
He2 1s2
Nos damos cuenta que el litio, para adquirir la configuración del helio, le sobra un electrón. Si el litio elimina de alguna forma un electrón, se quedara con un protón de más y, por lo tanto, con una carga eléctrica de + 1; entonces tendrá la configuración electrónica estable de un gas noble:
Li3 1s2 2s1 Li+ 1s2
He 1s2
Ahora trabajemos con la configuración electrónica del cloro (Cl):
Cl17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ar18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Para que el cloro adquiera la configuración del argón, le falta un electrón. Si de alguna forma el cloro obtiene el electrón que necesita para lograr la configuración del argón, tendrá a un electrón de más y, por tanto, una carga eléctrica de -1. Es decir:
Cl17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 + e- Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Ar18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Ahora si se combina el litio, que necesita eliminar un electrón, con el cloro que requiere un electrón, ambos adquieren la configuración estable de gas noble; de esta forma se obtiene el llamado cloruro de litio:
Li· + Cl Li+ Cl-
1s2 2s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6