miércoles, 15 de abril de 2009

Reacciones Químicas II

REACCIONES QUÍMICAS
Continuación parte II

Contiunuando con el tipo de reaciones que estamos revisando, ahora proponemos el siguiente modelo matemático:
A + BC ----------------------- AC + B
Este tipo de reacción es conocida como de “simple sustitución” y se define como aquella en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento. Es de hacer notar que el desplazamiento sucede siempre y cuando el átomo sustituyente (A), tenga mayor actividad que el átomo sustituido (B).
Ejemplos:
Zn + 2HCl ----------------------- ZnCl2 + H2↑
Fe + H2S ------------------------ FeS + H2↑
Cl2 + 2HBr ------------------------- 2HCl + Br2↑
Por último, describiremos otro tipo de reacción que se lleva a cabo generalmente en solución acuosa, donde hay iones presentes y se produce un intercambio entre ellos. A este tipo de reacción se le llama de “doble sustitución” y se presenta mediante el siguiente modelo matemático:
A+B­ + C+D­ --------------------------- A+D­ + C+B­
Ejemplos:
HCl + NaOH --------------------------- NaCl + H2O
AgNO3 + NaCl ---------------------- AgCl + NaNo3
BaSO4 + NaHCO3 ---------------------------------------- Ba(HCO3) + Na2SO4

Concluimos que de acuerdo con la formación o ruptura de los enlaces de las sustancias que intervienen en una reacción química, éstas se pueden clasificar en cuatro tipos:
1. Sintesis: A + B ------------- AB
2. Análisis: AB ---------------- A + B
Energía
3. Simple sustitución: A + BC --------------- AC + B
4. Doble sustitución: AB + CD ----------------- AD + CB

Para completar correctamente los productos de una reacción química debemos observar las siguientes reglas:
1. Anotar el símbolo de los elementos participantes.
2. Escribir el número de oxidación de cada elemento.
3. El elemento con número de oxidación positivo (metal) o catión, siempre va del lado izquierdo.
4. El elemento con número de oxidación negativo (no metal) o anión, siempre va del lado derecho.
5. Intercambiar como subíndices los números de oxidación de cada elemento, haciendo caso omiso del signo.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos, multiplicadas por los subíndices debe ser igual a cero.
7. El número de oxidación del hidrogeno en sus compuestos es + 1, excepto en el caso de los hidruros metálicos que es de ­ 1.
8. El número de oxidación del oxigeno en sus compuestos es de ­ 2, excepto en los peróxidos, que es de ­ 1.
9. Todos los elementos en estado puro o sin combinar tienen como número de oxidación cero.

4 comentarios:

  1. Me sorprende que no tengas ni un comentario, la página está realmente interesante, ¡y muy bien explicada!gracias por el post... suerte

    ResponderEliminar
  2. si la informacion es buena solo que da flojera logearse solo para poner un comentario

    ResponderEliminar
    Respuestas
    1. Este comentario ha sido eliminado por el autor.

      Eliminar