Aprendiendo a nombrar los compuestos químicos

UNIDAD 3:
APRENDIENDO A NOMBRAR LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

3.1: Sales; 3.2: Óxidos; 3.3: Ácidos; 3.4 Hidruros; 3.5; Hidróxidos

3.1: LAS SALES

Son compuestos iónicos que se forman de dos iones:
a. Un ión positivo llamado catión, en la formula siempre se escribe primero, pero se nombra al final.
b. Un ión negativo llamado anión, en la formula siempre se escribe al final y se nombra al principio.

CATIÓN: Los cationes monoatómicos están formados casi siempre de elementos metálicos. Estos iones toman el nombre del elemento mismo.
Ejemplos;
2 3
Na ión sodio Zn ión zinc Al ión aluminio

Si el elemento puede formar MÁS DE UN IÓN POSITIVO, la carga positiva del ión se indica por el número romano después del nombre del metal.
Ejemplos:
2 3  2
Fe ión fierro II Fe ión fierro III Cu ión cobre I Cu ión cobre II
Un método antiguo que todavía se utiliza mucho para distinguir entre dos cargas diferentes de un ión metálico, emplear las terminaciones “OSO” o “ICO”; estas terminaciones representan la carga más baja y la más alta del ión respectivamente. Se utiliza la raíz latina del elemento.
Ejemplos;
2 3
Fe ión ferroso Fe ión férrico

 2
Cu ión cuproso Cu ión cúprico
Los únicos cationes poli atómicos son los que se mencionan a continuación:
 2
NH4 ión amonio Hg ión mercurio I o mercurioso

3.2: OXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

Son compuestos binarios. Cuando se combina un METAL con el OXIGENO(número de oxidación 2) se forman los óxidos básicos o metálicos.
METAL  OXIGENO OXIDO BÁSICO

REGLA DE NOMENCLATIRA.
1. Para escribir la formula se escribe primero el metal (catión) y posteriormente el el oxigeno (anión).
2. Para nombrar los óxidos se escribe primero la palabra “oxido” seguida de la preposición “de” y el nombre del “metal”.
Ejemplos;
2 3 2
Na O  Na2O oxido de sodio Al O  Al2 O3 oxido de aluminio

Cuando el metal tiene varios estados de oxidación como es el caso de los metales de transición (Grupo B de la tabla periódica), el estado de oxidación del metal se indica con un número romano después del nombre.
Ejemplos;
2 2
Fe O  FeO oxido de fierro II o oxido ferroso

3
Fe O  Fe2 O3 oxido de fierro III o oxido ferrico

OXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

Son compuestos binarios. Cuando se combina un NO METAL con el OXIGENO (número de oxidación  2) se forman los óxidos ácidos o anhídridos.
NO METAL  OXIGENO  OXIDOS ÁCIDOS

REGLA DE NOMENCLATURA
Para nombrar los óxidos ácidos, se usan los prefijos mono, de, tri, tetra, etc, para indicar el número de átomos de “oxigeno” y el número de átomos del “no metal”.

Ejemplos;
CO  Monóxido de carbono
SO3  Trióxido de azufre
N2 O5  Pentaóxido de nitrógeno
P4 O10  Decaóxido de tetra fósforo

Nota: Los ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS al reaccionar con AGUA OXIÁCIDOS (ácidos con oxigeno).
OXIDO ÁCIDO  AGUA  OXIÁCIDOS

SO3  H2 O  H2SO4

CO2  H2O  H2CO3

3.3: ÁCIDOS

Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de los ácidos contienen uno o más átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico. Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar. Hay dos clases de ácidos;
(a) HIDRÁCIDOS
Que no contienen oxígeno. Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII.
EJEMPLOS:
H2S ácido sulfhídrico
HI ácido yodhídrico
HBr ácidobromhídrico
HF ácido fluorhídrico
HCl ácido clorhídrico
RECUERDE QUE; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un ácido; en agua se disocia para producir iones H+, su solución acuosa se llama ácido

EJEMPLO:
HCl(g) + H2O(l) → HCL(ac)
Cloruro de hidrogeno ácido clorhídrico

3.4: HIDRUROS

HIDRUROS IONICOS O METALICOS. Son compuestos binarios. El hidrogeno forma hidruros iónicos con los metales más electropositivos como son los alcalinos y alcalino-térreos, adquiriendo el hidrógeno carga negativa.
METAL  HIDROGENO  HIDRURO

REGLA DE NOMENCLATURA
La nomenclatura de los hidruros iónicos ó metálicos se hace con la palabra “hidruro” la preposición “de” y el nombre del “metal”.
Ejemplos;
 
Na H  NaH hidruro de sodio

2 
Ca H  CaH hidruro de calcio

HIDRUROS COVALENTES. Son compuestos binarios. Los compuestos más numerosos del hidrógeno son aquellos en los cuales forman uniones covalentes, el número de los compuestos del hidrógeno con el carbono es enorme y la mayoría de los elementos NO METALICOS forman varios compuestos con el hidrógeno.
NO METAL  HIDROGENO  HIDRURO COVALENTE

REGLA DE NOMENCLATURA
En los hidruros covalentes más conocidos el nombre común prevalece más que el correspondiente a la nomenclatura sistemática (IUPAC).
Ejemplos;
CH4 Metano Hidruro de Carbono

NH3 Amoniaco Hidruro de nitrógeno

PH3 Fosfina Hidruro de Fósforo

3.5: HIDROXIDOS

Cuando se combina un OXIDO BÁSICO ó METÁLICO con el agua se forma un HIDROXIDO.

OXIDO BÁSICO  AGUA  HIDRÓXIDO

Los hidróxidos se caracterizan por tener el radical hidróxido (OH), también llamado oxidrilo o hidroxilo.

REGLA DE NOMENCLATURA
Para nombrar estos compuestos se escribe la palabra “hidróxido”, seguida de la preposición “de” y el nombre del “metal” indicando su número de oxidación con número romano (si este presenta varios números de oxidación).
Ejemplos;
 
K OH  KOH hidróxido de potasio

2 
Sr OH  Sr(OH)2 hidróxido de estroncio

2 
Cu OH  Cu(OH)2 hidróxido de cobre II

4 
Sn OH  Sn(OH)4 hidróxido de estaño IV