Estabilidad de los átomos

ENLACE QUÍMICO
Estabilidad de los átomos
Desarrollo los siguientes orbitales atómicos.
2He 1s2
10Ne 1s2 2s2 2p6
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
36Kr 1s2 2s2 2p6 3s 23p6 4s2 3d10 4p6
54Xe 1s2 2s2 2p6 3s 23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
86Rn 1s2 2s2 2p6 3s 23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

1s 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f
2s 2p llena estos orbitales con el número de electrones
3s 3p 3d correspondientes.
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d 7f

¿Cómo se forma la molécula de agua?
Tanto el hidrogeno como el oxigeno adquieren su estabilidad compartiendo los electrones de enlace.
8O +2O
1s2 2s2 2p2 2p1 2p1 + 1s1 +1s1 1s2 2s2 2p2 2p2 2p2 + H- H-
El oxigeno gano dos electrones por eso lleva el sub índice +2 y el hidrogeno perdió cada uno 1 electrón por eso lleva el sub índice -1.
Ejemplos:
Escribe la configuración electrónica de cada uno de los siguientes iones;
26Fe
17Cl
53I
47Ag
29Cu
Señala quien gano y quien perdió electrones
Subraya los iones que poseen una configuración electrónica de gas noble;
-2O 1s2 2s2 2p6
+2Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
+3Fe (Ar) 4s2 3d3
-3P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
-3N 1s2 2s2 2p6
Podemos concluir que un átomo adquiere la estabilidad de un gas noble al ganar, perder o compartir los electrones de su capa de valencia cuando se combina con otro átomo formando enlaces químicos. Si los electrones de valencia son los que participan en la combinación de los átomos, entonces, definiremos a la valencia como:
LA CAPACIDAD DE COMBINACIÓN DE UN ÁTOMO